1몰, 원자량, 아보가드로수 (1mole, atomic mass, avogadro) 쉬운 설명

원자량의 의미 (atomic mass)

 

안녕하세요. 물리, 화학 강사 포쌤입니다.

최대한 이해하기 쉬운 형태의 설명을 추구하는 블로그입니다.

 

수직축 정리

오늘 정리할 주제는 원자량의 의미입니다. (위키피디아 링크)

화학을 처음 접할 때 가장 혼란스러운 파트가 원자량입니다.! 

티칭을 하다보면 학생들이 이해하기 힘들어 하는 이유가 왜 쓸데없이 이러한 개념을 사용하냐? 입니다.

이 부분을 해결할 수 있게 잘 설명해보겠습니다. 

 

만약 우리가 원자 1개의 질량을 저울로 측정하고 그 질량을 이용해 원자의 특징을 설명한다고 생각을 해봅시다.

그러면 어떤 문제가 생기나요? 1개의 질량이 너무 작아 저울에서 측정이 힘들 뿐만 아니라 실제 질량 자체도 너무나 작아서 

일상 생활 또는 과학적 문제에서 사용하기에는 무리가 있습니다.!

그러기에 사람들은 가벼운 원자 1개를 적정 묶음으로 표현했더니 깔끔한 g단위로 표현이 되는 숫자를 찾게 되고 그 대표 값이 “아보가드로수” 였다라고 

이해를 해보면 초심자들도 이러한 개념이 왜 필요한지 받아들일 수 있을 것 입니다. 

일상적으로 계란 1판 = 30알, 연필 1다스 = 12자루  이렇게 표현하는 것과 동등하다고 보시면 됩니다.! 

 

“필수 암기”  // 1몰 = 아보가드로수 = ^12_6C 가 12g이 되는 입자의 개수 // 

 

이제 사람들은 이 약속의 기준이 되는 원자를 선택하게 되는데 현대에 와서는 이 정의를 

  ^12_6C   를 이용하여 만들게 되었습니다. 이   ^12_6C   가 저울 위에서 12g 이 되는 원자의 개수를 카운트하게 되었고

이 값이   6.02 \times 10^23 개 였고 이를 아보가드로수 (avogadro number) 라 부르고 또한 1몰 개라고 부르게 됩니다. 

이렇게 받아드리시면 생각이 쉬워질 것입니다.!  

 

이제부터 원자량의 정의를 설명해보겠습니다.

정확한 원자량의 정의는 위에서 정의 내린   ^12_6C 를 기준으로 하여 다른 원소가 가지는 상대적 질량이라 정의가 됩니다.

하지만, 학생들에게 이렇게 수업을 해보면 대부분 학생들이 매우 혼란스러워합니다. 상대적 질량? 이란 개념이 익숙하지 않기 때문이죠.!

 

저는 그래서 이 부분을 설명할 때 원자량을

'어느 원소든 간에 아보가드로수, 즉 1몰 만큼 모았을 때의 질량' 이라고 생각하라고 많이 지도합니다.

위에 상대적 질량의 개념과 동등하기에 이 느낌을 받아들이고 그 뒤에 상대적 질량을 생각하면 마음이 편해질 것입니다.

 

정확한 정의에서는 상대적 질량이라는 뜻 때문에 원자량은 따로 단위를 가지고 있지 않지만

실질적으로 g/mol 이라는 단위를 즉 1mol에 몇 g이 있냐? 의 의미로 생각을 해주면 이해가 쉬워지게 됩니다. 

 

 

 

몰의 정의, 아보가드로수, 원자량 설명 끝! 

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